МОНТАЖ (франц. montage - подъём установка, сборка, от monter - поднимать), сборка и установка сооружений конструкций, технологического оборудования агрегатов, машин (см. Сборка машин, аппаратов, приборов и др. устройств и готовых частей и элементов.
МОНТАЖ в строительстве - основной производственный процесс, выполняемый при возведении зданий и сооружений или и реконструкции, в результате которого устанавливают в проектное положение строительные конструкции, инженерное технологическое оборудование и др. МОНТАЖ технологического оборудования включает также присоединение его к источникам энергоснабжения системам очистки и удаления отходов оснащение приборами, средствами автоматизации и контроля.
СТРОИТЕЛЬНО-МОНТАЖНЫЕ ОРГАНИЗАЦИИ в СССР, организационно обособленные производственно-хозяйственные единицы, основным видом деятельности которых является строительство новых, реконструкция, капитальный ремонт и расширение действующих объектов (предприятий, их отдельных очередей, пусковых комплексов, зданий, сооружений), а также монтаж оборудовани я. К государственным СТРОИТЕЛЬНО-МОНТАЖНЫМ ОРГАНИЗАЦИЯМ относятся строительные и монтажные тресты (тресты-площадки, тресты гор. типа, территориальные, союзные специализированные тресты); домостроительные, заводостроительные и сельские строительные комбинаты; строительные, (монтажные) управления и приравненные к ним организации (напр., передвижные механизированные колонны, строительно-монтажные поезда и др.).
ПРОЕКТИРОВАНИЕ (от лат. projectus, буквально - брошенный вперёд), процесс создания проекта - прототипа, прообраза предполагаемого или возможного объекта, состояния. Различают этапы и стадии ПРОЕКТИРОВАНИЯ, характеризующиеся определённой спецификой. Предметная область ПРОЕКТИРОВАНИЯ постоянно расширяется. Наряду с традиционными видами ПРОЕКТИРОВАНИЯ (архитектурно-строительным, машиностроительным, технологическим и др.) начали складываться самостоятельные направления ПРОЕКТИРОВАНИЯ человеко-машинных систем (решающих, познающих, эвристических, прогнозирующих, планирующих, управляющих и т. п.) (см. Система "человек и машина"), трудовых процессов, организаций, экологическое, социальное, инженерно-психологич., генетическое ПРОЕКТИРОВАНИЕ и др. Наряду с дифференциацией ПРОЕКТИРОВАНИЯ идёт процесс его интеграции на основе выявления общих закономерностей и методов проектной деятельности.
ПРОМСТРОЙПРОЕКТ, проектный институт в ведении Госстроя СССР. Находится в Москве. Организован в 1933. В составе института архитектурно-строительные и конструкторские отделы; ПРОМСТРОЙПРОЕКТ возглавляет объединение "Союзхимстройниипроект" с проектными институтами в Киеве, Ростове-на-Дону, Тольятти, Алма-Ате. Разрабатывает проекты (архитектурно-строительные и сан.-технич. части) производственных зданий и сооружений крупнейших промышленных предприятий автомобильной, машиностроит., металлургич., химич. и др. отраслей пром-сти; схемы генеральных планов пром. узлов и упорядочения существующих пром. районов; мероприятия по повышению уровня индустриализации строительтсва за счёт унификации и типизации зданий, сооружений и конструкций и внедрения эффективных строит. материалов; нормативные документы и методич. указания по проектированию пром. зданий и сооружений. Периодически публикует реферативную информацию "Строительное проектирование промышленных предприятий". Награждён орденом Трудового Красного Знамени (1958)
| "Дмитрий Менделеев". С 1946 издаёт "Труды" (на конец 1973 издано 95 тт.). В ин-те имеется аспирантура, принимаются к защите докторские и кандидатские диссертации. А. С. Моник.
ОКЕАНОЛОГИЯ (от океан и ...логия), океанография, совокупность науч. дисциплин о физ., хим., геол. и биол. процессах в Мировом ок. Целесообразность объединения физики, химии, геологии и биологии океана в единую науку определяется единством среды, в к-рой происходят разнородные процессы, многообразными взаимодействиями между ними, общей методологич. основой их изучения - исследованием трансформации и обмена энергии и веществ в океане, единством осн. технич. средств исследования (см. Суда научно-исследовательские). Главные практич. цели О.- обеспечение безопасности и повышение эффективности надводного и подводного мореплавания, использование биол. минеральных и энергетич. ресурсов вод и дна океана, усовершенствование методов прогноза погоды.
О. базируется гл. обр. на данных судовых измерений - эхолотного промера глубин с определением места судна методами астрономии, с помощью радио-и спец. навигационных спутников Земли; гидрологических станций, на к-рых на разных глубинах измеряется темп-pa и берутся пробы воды для определения её солёности и др. хим., а также оптич. характеристик; измерений поверхностных течений (по сносу судов и методом бутылочной почты) и течений на глубинах (вертушками, подвешиваемыми к заякоренным буям, и поплавками нейтральной плавучести с акустич. прослеживанием); визуальных оценок волнения и его измерений волнографами; спец. гидроакустич. измерений; оценок цвета воды и измерений её прозрачности по глубине видимости погружаемого белого диска; характеристик льдов, проб грунтов, биол. образцов. Ряд измерений производится на береговых и островных станциях (уровень моря, приливы, волнение, темп-pa и др.).
Мировой океанографич. каталог (1973) содержит данные ок. 200 000 гидрологич. станций (выполненных преим. в Сев. полушарии, в прибрежных акваториях океанов, до глубин 500-2000 м и в спокойные сезоны года); буйковых станций с инструментальным измерением течений выполнено ок. 1000 (большинство сведений о глубинных течениях получено расчётным, т. н. динамическим, методом по данным гидрологич. станций). Накопленные данные промера глубин обеспечивают составление батиметрич. карт основной доли площади океанов не детальнее масштаба 1 : 10 000 000. Ряд морей и прибрежных акваторий океанов описан более подробно. Описат. данные О. являются науч. основой работы гидрографич. служб по составлению навигац. карт, таблиц, пособий и лоций.
Перспективными методами океанологич. исследований являются непрерывные измерения автоматич. буйковыми станциями; измерения характеристик поверхности океана с помощью искусственных спутников Земли - её рельефа, темп-ры, ледовитости, волнения, цвета; непосредственное проникновение человека в пределы шельфа в подводных лабораториях (в режиме насыщения дыхат. смесями) и на океанские глубины в герметичных подводных аппаратах.
Физика океана (физическая океанография, физика м о р я) включает гидротермодинамику, акустику и оптику океана, исследование его радиоактивности (ядерную гидрофизику) и электромагнитного поля в нём. Гидротермодинамика океана занимается исследованием его теплового и водного баланса и вариаций уровня; формирования его температурной, солёностной и плотностной стратификации; вертикальной тонкослойной микроструктуры; ледовых условий околополярных морей; синоптических, суточных, сезонных и междугодичных колебаний; динамики ветровых, внутренних и гироскопических волн (волн Россби); инерционных и приливных колебаний и волн цунами; турбулентности и конвекции; молекулярных процессов на поверхности океана. Акустика океана исследует закономерности распространения в нём звуковых волн (главных средств подводного наблюдения и связи) и природные шумы. Оптика океана занимается изучением распространения, рассеяния и поглощения света в водах океана.
Крупнейшая проблема физики океана - выяснение закономерностей взаимодействия океана и атмосферы (мелкомасштабного - формирования потоков количества движения, тепла и влаги на поверхности океана и крупномасштабного - взаимосвязи между долгосрочной глобальной изменчивостью океана и атмосферы), образующих основу для долгосрочного прогноза погоды и океанской изменчивости и для теории климата.
Химия океана (химическая океанография) включает гидрохимию его вод и геохимию донных осадков. Гидрохимия занимается количественным исследованием веществ, содержащихся в растворе или во взвеси в водах океана, их элементарного и изотопного состава, ионных и молекулярных форм, физико-хим. и биохим. превращений. Особое внимание уделяется солёности воды, растворённым кислороду и углекислому газу, растворам соединений фосфора и азота, кремнекислоте, органич. углероду. Осн. проблемы, - хим. баланс океана (его хим. обмен с континентами через речной сток, с атмосферой и дном); идентификация различных водных масс; происхождение и геохим. эволюция вод океана; извлечение ценных веществ из мор. воды; хим. загрязнение океана (нефтью, ДДТ, ртутью, свинцом и др.). Геохимия донных осадков занимается изучением их хим. состава, миграций, превращений и концентрирования веществ в них, хим. процессов их диагенеза (превращения в горные породы) и формирования осадочных месторождений полезных ископаемых.
Геология океана включает все разделы геологии, геофизики и геохимии в применении к земной коре в области Мирового ок. Непосредственно изучаются рельеф океанского дна; состав и процессы образования современных осадков; стратиграфия, литология, минералогия и геохимия осадочной толщи (с использованием колонок донных отложений, получаемых грунтовыми трубками, и кернов океанского бурения), петрография магматич. пород дна; структура слоев земной коры (методами сейсмич. зондирования и непрерывного сейсмопрофилирования); тепловой поток через дно, гравитационные и магнитные аномалии и др. геофиз. характеристики. Крупнейшие проблемы - исследование полезных ископаемых поверхности и недр океанского дна (нефти, газа, минеральных россыпей, железо-марганцево-полиметаллич. конкреций, металлоносных осадков, фосфоритов и др.) и закономерностей формирования их месторождений; геол. история океанов и глобальная тектоника Земли (формирование срединно-океанич. хребтов, океанских плит и глубоководных желобов; раздви-жение дна океана, дрейф континентов).
Биология океана занимается изучением его живого населения - планктона, нектона, бентоса и микроорганизмов. Изучается их систематика, физиология, биология развития, биохимия, экология, биогеография, эволюционная история, пищевые взаимоотношения, структура и функционирование биол. сообществ, динамика популяций промысловых организмов. Промысловая океанография исследует влияние океанич. факторов на урожайность, численность и поведение мор. промысловых организмов, имеет целью разработку океанологич. основ промысловых прогнозов. Крупнейшие проблемы биология океана - бонитировка его акваторий, т. е. оценка биомассы и годовой продукции важнейших видов организмов; управление биол. продуктивностью океана, т. е. искусственное создание повышенной продукции ценных организмов (аквакультура).
Об истории О. см. ст. Океан. А. С. Монин.
Основные международные организации: Межправительственная океанографич, комиссия при ЮНЕСКО (МОК), Междунар. совет по изучению моря (МСИМ), Междунар. гидрографич. бюро (МГБ), Междунар. ассоциация физ. наук об океане, Спец. комитет по изучению моря, Организация объединённых наций по продовольствию и с. х-ву (ФАО) и др.
Важнейшие национальные научные учреждения: СССР - Ин-т океанологии им. П. П. Ширшова АН СССР (ИОАН), Гос. океанографич. (ГОИН), Арктич. и Антарктич. ин-ты Гл. управления Гидро-метеорологич. службы СССР, Морской гидрофизич. ин-т АН УССР, Всесоюзный н.-и. ин-т рыбного х-ва и океанографии (ВНИРО) Мин-ва рыбной пром-сти СССР, Ин-т биологии южных морей АН УССР, Гл. управление навигации и океанографии Мин-ва обороны СССР и др.; США - Вудсхолский (шт. Массачусетс) и Скриппсовский (шт. Калифорния) океанографич. ин-ты; Канада - Ин-ты океанографии в Ванкувере и Галифаксе; Великобритания - Нац. океанографич. ин-т в графстве Суррей; Франция - Океанографич. ин-т в Бресте; ФРГ - Ин-т мореведения в Кёльне; Монако - Океанографич. музей; Япония - Ин-т океанских исследований.
Периодические издания: "Океанология" (с 1961), "Известия АН СССР. Физика атмосферы и океана" (с 1965), <Тр. Гос. океанографического ин-та" (с 1947), "Метеорология и гидрология" (с 1950), "Тр. Морского гидрофизического ин-та" (с 1948), "Journal of Marine Research" (New Haven, с 1937), "Deep-sea Research" (L., с 1953), "Marine Observer" (L., с 1924), "International hydrographic bureau. International hydrographic bulletin" (Monaco, с 1928), "Bulletin hydrographique. Conseil permanent international pour l'ехploration de la mer" (Cph., с 1908), "Australian Journal of Marine and Freshwater Research" (Melbourne, с 1950), "Annual Report of the Fisheries Research Board of Canada" (Ottawa, с 1937), "Bulletin of the Scripps Institution of Oceanography" (La Jolla, с 1925), "Contributions from the Woods Hole Oceanographic Institution" (Woods Hole, с 1933), "Collected Reprints. National Institute of Oceanography" (Wormley, с 1953), "New Zeeland Oceanographical Institute Collected Reprints" (Wellington, с 1952), "Deutsche hydrographische Zeichschrift" (Hamb., с 1948), "Beitrage zur Meereskunde" (В., с 1961), "Kieler Meeresforschungen" (Kiel, с 1937), "Journal of Oceanographical Society of Japan" (Tokyo, с 1942), "Japanese Journal of Geophysics" (Tokyo, с 1954), "Journal of the Marine Biological Association of the United Kingdom" (Plymouth, с 1887).
Лит. см. при ст. Океан.
"ОКЕАНОЛОГИЯ", научный журнал Океанографич. комиссии АН СССР.
Осн. в 1961 в Москве по инициативе сов. биолога и океанолога Л. А. Зенкевича. Выходит 6 раз в год. Освещает вопросы физики, химии, геологии и биологии океана, мор. метеорологии, методики наблюдений. В "О." публикуется также важнейшая информация о наиболее интересных событиях в области океанологии (симпозиумы, экспедиции и пр.), новой аппаратуре. Тираж (1974) 1,4 тыс. экз.
ОКЕГЕМ (Ockeghem, Ockenheim, Okeghem и др.) Йоханнес (Жан) де (ок. 1425, Дендермонде, Вост. Фландрия, - 1495, Тур), нидерландский композитор. Крупнейший представитель нидерландской школы. Обучался в метризе собора Нотр-Дам в Антверпене, где служил певчим (1433-44). В 1446-48 певчий капеллы принца Карла I Бурбона в Мулене. С 1452 первый капеллан франц. королев, двора, при к-ром служил 43 года. С 1456 королев, советник и казначей аббатства Сен-Мартен в Туре. Посетил Испанию (1470), Фландрию (1484). Пользовался признанием и почётом (в числе авторов эпитафий на смерть О. - Эразм Роттердамский). Создал высокие образцы хоровой полифонии - мессы, мотеты и др. соч., в т. ч. изысканные светские песни-миниатюры для 3 голосов. Искуснейший контрапунктист (современники называли О. главным мастером контрапункта), он значительно обогатил технику сквозной имитации, утвердил 4-голосное полнозвучие в хоровом стиле а капелла, достиг совершенства в технике свободного развития мелодич. линий. Математик (астролог) и философ-неоплатоник, О. строил свои композиции на математич. рассчётах, внося в них скрытую филос. и религ. символику. Славились его"загадочные"камоны (в них исполнителям задаются задачи вычисления интервалов и моменты вступления невыписанных голосов) и сложные, виртуозно построенные хоровые соч. - 36-голосный канон (сочетание четырёх 9-голосных канонов), "Месса разных тонов" (допускающая исполнение от любого тона) и др. Музыка О. пользовалась исключит, успехом в Германии после Реформации.
Лит.: Грубер Р., История музыкальной культуры, т. 1, ч. 2, М. -Л., 1941, с. 395 - 401; К ? е п е k E., Johannes Ockeghem, N. Y., 1953; Н е n z е М., Studien zu den Messenkom positionen J. Ockeghems, В., 1968. Л. Г. Бергер.
О'КЕЙСИ (O'Casey) Шон (30.3.1880, Дублин, - 18.9.1964, Торки, Девоншир), ирландский писатель. Коммунист. Род. в бедной протестантской семье. Принимал участие в дублинской стачке (авг. 1913-янв. 1914), был секретарём "Ирл. гражд. армии". О национально-освободительном движении 10-20-х гг. 20 в. рассказал в драматической трилогии "Тень стрелка" (1925), "Юнона и павлин" (1925), "Плуг и звёзды" (1926). С кон. 30-х гг. для творчества О'К. становится характерным сочетание поэтич. видения мира с революц. мировоззрением. В героич. драме "Звезда становится красной" (1940), "причудливой комедии" "Пурпурный прах" (1940), поэтически приподнятой трагедии "Красные розы для меня" (1942), фантастич. комедии "Петух-денди" (1949), лирич. пьесе "Костёр епископа" (1955) и "весёлой комедии" "Барабаны отца Неда" (1958) О'К. обличал бурж. мораль, провозглашал революц. идеал. В 1939-54 О'К. создал 6-томную автобиографич. эпопею под общим назв. "Зеркало в моем доме", в к-рой нарисовал широкую картину обществ, жизни Ирландии и Англии. В сб-ках статей Летящая оса (1937), "Зелёная ворона" (1956), "Под цветной шапочкой" (1963), "Проклятия и благословения" (1967) О'К. выступил как убеждённый сторонник реализма, против натурали-стич. жизнеподобия и модернизма. Публицистика О'К. сыграла значительную роль в борьбе за мир.
Ш. О'Кейси.
Соч.: Collected plays, v. 1-4, L., 1949-1951; Mirror in my house, v. 1-2, N. Y., 1956; Feathers from the Green Crow. 1905-1925, [N. Y.], 1962; в рус. пер. - Я стучусь в дверь. На пороге, М., 1957; Пять одноактных пьес, М., 1960; Пьесы, М., 1961; За театральным занавесом. Сб. статей, [предисловие Г. Злобина], М., 1971.
Лит.: Д р у з и н а М., Шон О'Кейси - драматург, М., 1963; Саруханян А., Творчество Шона О'Кейси, М., 1965; Шон О'Кейси. Биобиблиографический указатель, М., 1964; К г a u s e D., Sean O'Casey. The man and his work, L., 1960; Н о g a n R., The experiments of Sean O'Casey, N. Y., 1960; Sean O'Casey. The modern judgements, L., 1969; BenstockB., Sean O'Casey, Lewis-burg, 1970. А. П. Саруханян.
О'КЕЛЛИ (O'Ceallaigh, O'Kelly) Шон Томас (25.8.1882, Дублин, - 23.11.1966, там же), ирландский гос. деятель. Примкнул к движению шинфейнеров, участвовал в Ирландском восстании 1916. В 1920-22 посланник Свободного Ирл. roc-ва (Эйре) в Италии, в 1924-26 - в США. В 1932-45 занимал ряд министерских постов. В 1945-59 президент. Во время его президентства Ирландия в апр. 1949 была провозглашена республикой. В 1958 при участии О'К. была разработана и принята программа экономич. развития страны с ориентацией на привлечение иностр. капитала.
ОКЕН (Oken) Лоренц (наст. фам. - Оккенф у с, OckenfuB)(1.8.1779, Больсбах, Баден, - 11.8.1851, Цюрих), немецкий естествоиспытатель и натурфилософ, ученик и последователь Ф. В. Шеллинга. Проф. в Йене (1807-19), Мюнхене (1828-32), Цюрихе, где был первым ректором основанного в 1833 ун-та. Издавал журн. "Isis oder Encyclopadische Zeitung" (т. 1-41, 1817-48). В 1822 основал Об-во нем. естествоиспытателей и врачей. Исходя из натурфилософии Шеллинга, О. рассматривал многообразие живых организмов как результат развития и превращения нек-рого идеального творческого первоначала; каждая ступень развития органич. форм реализует предустановленную идеальную первичную форму. В соч. О. наряду с фантастич. представлениями содержатся и проницат. догадки, предвосхитившие науч. открытия последующего времени,- идея дискретности живого (вылившаяся в дальнейшем в клеточную теорию), взгляд на углерод как на основу живой материи и др. Развивавшееся О. учение о соответствии частей черепа позвонкам (эту "позвоночную теорию" черепа отстаивал и И. В. Гёте) возродилось впоследствии в учении о метамерии головы позвоночных (см. сб. Анналы биологии, т. 1, М., 1959, с. 155-264). О. оказал значит, влияние на рус. шеллингианство нач. 19 в. (см. П. Сакулин, Из истории русского идеализма..., т. 1, чЛ, М., 1913, гл.2).
С о ч.: Gesammelte Schriften, В., 1939; в рус. пер. - Обозрение главных содержаний философского естествознания..., СПБ, 1815; О свете и теплоте, как известных состояниях всемирного элемента, СПБ, 1816; Всеобщая естественная история для всех состояний, т. 5, [СПБ, 1836].
Лит.: Райков Б. Е., Германские биологи-эволюционисты до Дарвина, Л., 1969, с. 9-159; Е с k e r A., L. Oken, Stuttg., 1880; Schuster J., Oken. Der Mann und sein Werk, В., 1922; P f a n n e n s t i e 1 M., L. Oken. Sein Leben und Wirken, Freiburg im Breisgau, 1953; В r a u n i n g-O k t a v i о H., Oken und Goetne im Lichte neuer Quellen, Weimar, 1959. Л. Я. Бляхер.
ОКИ, группа островов в юж. части Японского м., принадлежит Японии. Общая пл. 323 км2, основной о. Дого (ок. 250 км2). Берега сильно изрезаны, много удобных гаваней. В рельефе преобладают холмы и низкогорья (вые. до 608 м). На склонах - смешанные леса. Рыболовство, рисосеяние, ловля каракатиц. Осн. порт- Сайго.
ОКИНАВА, наиболее крупный остров архипелага Рюкю, в Японии. Дл. с С.-В. на Ю.-З. 110 км, пл. 1254 км2. Омывается Тихим ок. и Вост.-Китайским м. Берега сильно изрезаны, на значит, протяжении окаймлены коралловыми рифами. На С.-В. и в центр, части О. - низкогорья вые. до 498 м, сложенные преим. сланцами, известняками и песчаниками, остальная терр. - низменная равнина. Климат тропич., муссонный, осадков от 1,3 до 2 тыс. мм в год, летом и осенью часты тайфуны. Влажные тропич. леса на больших пространствах сведены и замещены зарослями кустарников, бамбуковыми рощами, рисовыми полями, плантациями ананасов, батата и сах. тростника. Осн. центр-порт Наха.
Лит.: Меклер Г. К., Окинава, М., 1969.
ОКИНАВА, префектура в Японии. Расположена на ряде о-вов Рюкю, самый крупный из них-о. Окинава занимает св. 50% терр. префектуры. Пл. префектуры 2,4 тыс. км2. Нас. 970 тыс. чел. (1970), в т. ч. городского 59% . Б. ч. населения сконцентрирована в центр, и юж. р-нах о. Окинава. Адм. и экономич. центр - г. Наха.
О. - наименее развитая в экономич. отношении префектура Японии.
Площадь обрабатываемых земель (1970) 53 тыс. га, гл. обр. под рисом (сбор 10 тыс. т; ок. 90 тыс. т ввозится), овощными культурами (сбор 50-60 тыс. т), сахарным тростником (сбор ок. 2млн. т), ананасами (сбор 70 тыс. т). Культивируются также табак и чай. Животноводство (28 тыс. голов кр. рог. скота). Рыболовство (улов тунца 36 тыс. т). Пищевкусовая (сахарная, плодоконсервная и др.), деревообр., текст., цем. пром-сть. Кустарное произ-во швейных, лакированных и др. художеств, изделий. Строится (1974) нефтехим. комбинат. Добыча угля, строит, материалов. Рыболовство, выращивание искусств, жемчуга. Нац. парк Иримотэ. Туризм.
До конца 2-й мировой войны 1939-45 о-ва Рюкю были частью Японии и составляли префектуру О. В июне 1945 о-ва Рюкю были оккупированы США. По Сан-Францисскому мирному договору с Японией 1951 США получили право осуществлять всю адм., законодат. и суд. власть на о-вах Рюкю. Здесь были размещены военно-возд., военно-мор. и ракетные базы США. В 60-х гг. движение в Японии за возвращение о-вов Рюкю приобрело всенар. характер. В результате амер.-япон. переговоров, к-рые начались в дек. 1969, подписано 17 июня 1971 соглашение, по к-рому Японии были переданы все адм., законодат. и суд. права на о-ва Рюкю; официально оно вошло в силу 15 мая 1972. С этого времени о-ва Рюкю - снова япон. префектура О. После заключения соглашения в пользовании США на о-вах Рюкю остались 54 военные базы и б. ч. военных установок на 34 др. военных объектах, к-рые переданы Японии.
Н. А. Смирнов, В. В. Родионов,
ОКИНЛЕК (Auchinlek) Клод Джон Эйр (р. 21.6.1884, Олдершот, Хэмпшир, Англия), британский фельдмаршал (1946). Род. в семье офицера. Окончил воен. уч-ще в Сандхерсте (1903), служил в колон, войсках в Индии, во время 1-й мировой войны 1914-18 - в Египте и Месопотамии, до 1940- снова в Индии. В мае-июне 1940 командовал англо-франц. войсками в Сев. Норвегии, затем войсками воен. округа в Юж. Англии. В июле 1941 - авг. 1942 команд, брит, войсками на Бл. Востоке. За отступление в 1942 был снят с должности. Его руководство действиями брит, войск вследствие неудач в 1942 подвергалось серьёзной критике. В 1943 назначен главнокоманд. брит, войсками в Индии (до 1947), в 1943-45 руководил воен. действиями против япон. войск в Бирме.
ОКИНСКИЙ ХРЕБЕТ, горный хребет Вост. Саяна, на границе Бурят. АССР и Иркутской обл. РСФСР. Образует водораздел pp. Ия и Хойто-Ока (басс. Ангары). Вые. ок. 2500 м. Дл. ок. 100 км. Сложен гнейсами, кристаллич. сланцами, гранитами. На склонах горная тайга, до вые. 1000 - 2000 м - преим. кедровая, выше - горная тундра.
ОКИП (Okiep), горнопром. пункт на западе ЮАР, в Капской пров. Ок. 5,7 тыс. жит. К О. прилегает др. горнопром. пункт Набабип (ок. 8,3 тыс. жит.). Автодорогой связан с портом Порт-Ноллот. Центр добычи медных руд, месторождения к-рых эксплуатируются амер. компанией "Окип коппер компани". Обогатит, ф-ка. Медеплавильный з-д.
ОКИСЛЕНИЕ, окислительный процесс, в узком смысле слова - реакция соединения к.-л. вещества с кислородом. В более широком смысле - всякая хим. реакция, сущность к-рой состоит в отнятии электронов от атомов или ионов (см. Окисление-восстановление). Из обычных окислителей к числу важнейших относятся: кислород О2, озон О3, перекись водорода Н2О2, хлор СЬ, фтор F2, перманганат калия КМпО4, хлорная кислота НСЮа, азотная кислота НNОз и др. См. также Электролиз.
ОКИСЛЕНИЕ БИОЛОГИЧЕСКОЕ, совокупность реакций окисления, протекающих во всех живых клетках. Осн. функция О. б. - обеспечение организма энергией в доступной для использования форме. Реакции О. б. в клетках катализируют ферменты, объединяемые в класс оксидоредуктаз. Изучение окисления в организме было начато в 18 в. А. Лавуазье; в дальнейшем значит, вклад в исследование О. б. (его локализация в живых клетках, связь с др. процессами обмена веществ, механизмы ферментативных окислит.-восстановит, реакций, аккумуляция и превращение энергии и др.) внесли О. Варбург, Г. Виланд (Германия), Д. Кейлин, X. Кребс, П. Митчелл (Великобритания), Д. Грин, А. Ленинджер, Б. Чане, Э. Рэкер (США), а в СССР - А. Н. Бах, В. И. Палладии, В. А. Энгелъгардт, С. Е. Северин, В. А. Белицер, В. П. Скулачев и др.
Классификация организмов по источнику энергии и восстанавливающих эквивалентов
Тип организмов
Источник энергии
Окисляемое соединение (поставщик восстанавливающих эквивалентов)
Примеры
Фотолито-
трофы
Свет
Неорганические соединения
(Н2О, H2S, S)
Зелёные клетки высших растений,
синезелёные водоросли, фотосин-
тезирующие бактерии
Фотооргано-
трофы
Свет
Органические соединения
Несерные пурпурные бактерии
Хемолито-
трофы
Реакции
окисления
Неорганические соединения
(H2, S, Н2S, NH3, Fe2+)
Водородные, серные, денитрифици-
рующие бактерии, железобактерии
Хемооргано-
трофы
Реакции
окисления
Органические соединения
Животные, большинство микроорганизмов, нефотосинтезирующие
клетки растений
О. б. в клетках связано с передачей т. н. восстанавливающих эквивалентов (ВЭ) - атомов водорода или электронов - от одного соединения - донора, к другому - акцептору. У аэробов - большинства животных, растений и мн. микроорганизмов - конечным акцептором ВЭ служит кислород. Поставщиками ВЭ могут быть как органические, так и неорганические вещества (см. табл.).
Осн. путь использования энергии, освобождающейся при О. б.,-накопление её в молекулах аденозинтри фосфорной к-ты (АТФ) и др. макроэргических соединений. О. б., сопровождающееся синтезом АТФ из аденозиндифосфорной к-ты (АДФ)и неорганич. фосфата, происходит при гликолизе, окислении а-кетоглутаровой к-ты и при переносе ВЭ в цепи окислит, (дыхательных) ферментов, обычно наз. окислительным фосфорилированием (см. схему).
В процессе дыхания углеводы, жиры и белки подвергаются многоступенчатому окислению, к-рое приводит к восстановлению осн. поставщиков ВЭ для дыхат. цепи: флавинов, никотинамидаденин-динуклеотида (НАД), никотинамидадениндинуклеотидфосфата (НАДФ) и липоевой кислоты. Восстановление этих соединений в значит, мере осуществляется в трикарбоновых кислот цикле, к-рым завершаются осн. пути окислит, расщепления углеводов (оно начинается с гликолиза), жиров и аминокислот. Помимо цикла трикарбоновых к-т, нек-рое кол-во восстановленных коферментов - ФАД (флавинадениндинуклеотида) и НАД - образуется при окислении жирных к-т, а также при окислит, дезаминировании глутаминовой к-ты (НАД) и в пентозофосфатном цикле (восстановленный НАДФ).
Пути образования АТФ при хемоорганотрофном типе энергетического обмена. ФГА - 3-фосфоглицериновый альдегид; ФГК - 3-фосфоглицериновая кислота; ФЕП - фос-фоенолпировиноградная кислота; ПК - пировиноградная кислота; Ацетил-КоА - аце-тил-кофермент А. Количественные соотношения отдельных путей биологического окисления показаны одинарными и двойными стрелками.
Соотношение и локализация различных механизмов О. б. В расчёте на 1 молекулу глюкозы гликолиз даёт 2 молекулы АТФ, а фосфорилирование в дыхат. цепи - 34 молекулы АТФ. Гликолиз, цикл трикарбоновых к-т и дыхательная цепь функционируют, по-видимому, в клетках всех эукариотов. Окисление жирных к-т у позвоночных поставляет половину энергии, потребляемой печенью, почками, мышцей сердца и покоящимися скелетными мышцами; в клетках мозга оно практически не происходит. Окисление по пентозофосфатному пути активно в печени и лактирующих молочных железах, но незначительно в сердечной и скелетных мышцах.
В жидкой фазе цитоплазмы растворены все ферменты гликолиза. Внутренние мембраны митохондрий, мембраны внутр. структур хлоропластов (тила-коидов) и клеточные мембраны бактерий содержат фосфорилирующие цепи переноса электронов. В матриксе митохондрий локализовано окисление жирных к-т, ферменты цикла трикарбоновых к-т и глутаматдегидрогеназа. Во внутр. мембране митохондрий находятся ферменты, окисляющие янтарную и (3-оксимасляную к-ты, во внешней - ферменты, участвующие в обмене аминокислот: моноаминоксидаза и кинуренингидрокси-лаза. В особых органоидах клетки, т. н. пероксисомах, или микротельцах, вклад к-рых в суммарное поглощение О2 может достигать в печени 20%, находится флавиновая оксидаза, окисляющая аминокислоты, гликолевую к-ту и др. субстраты с образованием перекиси водорода, к-рая затем разлагается каталазой или используется пероксидазами в реакциях окисления. В мембранах эндоплазматической сети клетки локализованы гидроксилазы и оксигеназы, организованные в короткие нефосфорилирующие цепи переноса электронов.
Окислит, реакции не всегда сопровождаются накоплением энергии; в ряде случаев они несут функции превращения веществ (напр., окисление при образовании жёлчных к-т, стероидных гормонов, на путях превращения аминокислот и др.). При окислении происходит обезвреживание чужеродных и ядовитых для организма веществ (ароматич. соединений, недоокисленных продуктов дыхания и др.). О. б., не сопряжённое с накоплением энергии, наз. свободным окислением. Его энергетич. эффект - образование тепла. По-видимому, система переноса электронов, осуществляющая окислит, фосфорилирование, способна переключаться на свободное окисление при увеличении потребности организма в тепле (у гомойотерм-ных животных).
Механизм использования энергии окисления. Долгое время оставался неясным вопрос о механизме преобразования энергии, освобождающейся при переносе ВЭ по цепи окислит, ферментов. Согласно т. н. хемиосмот и ческой теории, развитой в 60-х гг. 20 в. (англ, биохимик П. Митчелл и др.), энергия сначала используется для создания элек-трич. поля ("+ " с одной стороны мембраны и "-" с другой) и разности концентраций ионов Н+ по разные стороны мембраны. Оба фактора (электрич. поле и разность концентраций) могут служить движущей силой для действия фермента АТФ-синтетазы, осуществляющей синтез АТФ. Часть энергии поля может быть прямо использована клеткой для переноса ионов через мембрану, восстановление переносчиков электронов, образования тепла без промежуточного участия АТФ.
Эволюция энергообеспечения в живой природе. Древнейшие организмы, как полагают, существовали в первичной бескислородной атмосфере Земли и были анаэробами и гетеротрофными организмами. Обеспечение клеток энергией шло за счёт процессов типа гликолиза. Возможно, существовал механизм окисления, известный у нек-рых совр. микроорганизмов: ВЭ передаются через дыхат. цепь на нитрат (NО-3)или на сульфат (SO-4)- Принципиально важным этапом оказалось возникновение у древних одноклеточных организмов механизма фотосинтеза, с к-рым связывают появление кислорода в атмосфере Земли. В результате стало возможным использование О2, обладающего высоким окислителыю-восстановит. потенциалом, в качестве конечного акцептора электронов в дыхат. цепи. Реализация этой возможности произошла при появлении спец. фермента - цитохромоксидазы, восстанавливающей О2, и привела к возникновению биохимич. дыхат. аппарата совр. типа. Обеспечение энергией у всех аэробов (их клетки содержат митохондрии) основано на таком дыхании. Вместе с тем клетки сохранили ферментный аппарат гликолиза. Образуемая в ходе последнего пировиноград-ная к-та окисляется далее в цикле трикарбоновых к-т, к-рый, в свою очередь, питает дыхат. цепь электронами. Т. о., эволюция энергетич. обмена шла, по-видимому, по пути использования и надстройки уже имевшихся ранее механизмов энергообеспечения. Наличие в клетках ныне существующих организмов биохимич. систем гликолиза (в цитоплазме), дыхания (в митохондриях), фотосинтеза (в хлоропластах), а также поразительное сходство механизмов превращения энергии в этих органеллах и в микроорганизмах нередко рассматривают как свидетельство возможного происхождения хлоропластов и митохондрий от древних микроорганизмов-симбионтов. См. также Аденозинфосфорные кислоты, Биоэнергетика, Брожение, Дыхание, Митохондрии, Фотосинтез и лит. при этих статьях.
Лит.: Ленингер А., Превращение энергии в клетке, в кн.: Живая клетка, пер. с англ., М., 1962; С к у л а ч е в В. П., Аккумуляция энергии в клетке, М., 1969; его ж е, Трансформация энергии в биомембранах, М., 1972; Малер Г. иКордес Ю., Основы биологической химии, пер. с англ., М., 1970, гл. 15; Л е в и А., С и к е в и ц Ф., Структура и функции клетки, пер. с англ., М., 1971, гл. 12; Я с а и т и с А. А., Превращение энергии в митохондриях" М., 1973; Ленинджер А., Биохимия, пер. с англ., М., 1974. С. А. Остроумов.
ОКИСЛЕНИЕ МЕТАЛЛОВ, реакция соединения металла с кислородом, сопровождающаяся образованием окислов (оксидов). В более широком смысле О. м. - реакции, в к-рых атомы теряют электроны и образуются различные соединения, напр, хлориды, сульфиды и т. п. В природе металлы находятся почти исключительно в окисленном состоянии (в виде руд), поэтому их произ-во основано на процессах восстановления различных соединений. Металлы и сплавы, используемые на практике, вследствие воздействия окружающей среды подвергаются постепенному окислению - коррозии. Направление процессов О. м. определяется как термодинамич. фактором - изменением свободной энергии при реакции, так и кинетич. - скоростью её протекания, к-рая в значит, степени зависит от природы продуктов окисления и характера их взаимодействия с металлом. При произ-ве металлургия, продукции О. м. может привести к образованию окалины, потере ценных легирующих элементов и железа. В ряде же случаев проводят преднамеренное О. м. в защитных или декоративных целях (см. Оксидирование).
ОКИСЛЕНИЕ - ВОССТАНОВЛЕНИЕ, окислительно -восстановительные реакции, хим. реакции, сопровождающиеся изменением окислительных чисел атомов. Первоначально (со времени введения в химию кислородной теории горения А. Лавуазье, кон. 18 в.) окислением наз. только реакции соединения с кислородом, восстановлением - отнятие кислорода. С введением в химию электронных представлений (1920-30) оказалось возможным широко обобщить понятие О.-в. и распространить его на реакции, в к-рых кислород не участвует. Согласно электронной теории, окислением наз. отдача электронов атомом, молекулой или ионом: Zn -2e = Zn2+.
Восстановлением наз. присоединение электронов атомом, молекулой или ионом: Сl2 + 2ё = 2С1-.
Окислителями наз. нейтральный атом, молекула или ион, принимающие электроны (во втором примере молекула хлора СЬ), восстановителями - нейтральный атом, молекула или ион, отдающие электроны (в первом примере- атом Zn). Окисление и восстановление - взаимосвязанные процессы, к-рые всегда протекают одновременно. Когда одно вещество окисляется, то другое восстанавливается, и наоборот. Так, приведённые выше частные реакции окисления и восстановления составляют единый процесс О.-в.:
Zn + Cl2 = ZnCl2.
Здесь Zn окисляется до Zn2+, а СЬ восстанавливается до 2С1-.
В химии окислительно-восстановит. реакции принадлежат к числу наиболее распространённых. Напр., на них, как правило, основано получение простых веществ (металлов и неметаллов)
СuО + Н2 =Сu + Н2О, 2КВr + Сl2 = Вr2 + 2KCl. В основе технич. произ-ва таких важнейших хим. продуктов, как аммиак, азотная кислота, серная кислота, процессов сжигания топлива и горения также лежат реакции О.-в. В гальванич. элементах (см. Химические источники тока) возникновение электродвижущей силы обусловлено протеканием реакции О.-в. При проведении электролиза на аноде происходит электрохим. окисление, на катоде - электрохим. восстановление. Например, при произ-ве хлора электролизом раствора NaCl на аноде идёт реакция С1--1e = 1/2Сl2 (окисление аниона С1-), на катоде Н+ + 1e = 1/2H2 (восстановление катиона Н+). Коррозия металлов также связана с реакциями О.-в. и заключается в окислении металлов.
Дыхание, усвоение растениями углекислого газа с выделением кислорода (см. Фотосинтез), обмен веществ и др. биологически важные явления представляют собой реакции О.-в. (см. Окисление биологическое).
При составлении уравнений реакций О.-в. основная трудность заключается в подборе коэффициентов, особенно для реакций с участием соединений, в к-рых хим. связь носит не ионный, а ковалентный характер. В этом случае полезны понятия электроотрицательности и окислительного числа (степени окислени я). Электроотрицательность - способность атома в молекуле притягивать и удерживать около себя электроны. Степень окисления - такой заряд, к-рый возник бы на атоме в молекуле, если бы каждая пара электронов, связывающая его с др. атомами, была полностью смещена к более электроотрицательному атому (см.Валентность). Нахождение степени окисления атома в молекуле основано на том, что молекула в целом должна быть электрически нейтральной. При этом учитывается, что степень окисления атомов нек-рых элементов в соединениях всегда постоянна (щелочные металлы + 1, щёлочноземельные металлы и цинк + 2, алюминий + 3, кислород, кроме перекисей, -2 и т. д.). Степень окисления атома в простых веществах равна нулю, а одноатомного иона в ионном соединении равна заряду этого иона. Напр., рассчитаем степень окисления атома Сг в соединении К2Сr2О7. Пользуясь постоянными значениями степеней окисления для К и О, имеем 2-(+1) + 7- (-2) = -12. Следовательно, степень окисления одного атома Сг (чтобы сохранить электронейтральность молекулы) равна +6. На основе введённых понятий можно дать другое определение О.-в.: окислением наз. увеличение степени окисления, восстановлением наз. понижение степени окисления. Восстановителями являются почти все металлы в свободном состоянии, отрицательно заряженные ионы неметаллов (S2--2e = So), положительно заряженные ионы металлов в низшей степени окисления (Sn2+ -2e = Sn4+), сложные ионы и молекулы, содержащие атомы в промежуточной степени окисления. В пром-сти и технике
широко используются такие восстановители, как углерод и окись углерода (восстановление металлов из окислов) ZnO + С = Zn + CO, FeO + СО = Fe + СО2, сульфит натрия Na2SO3 и гидросульфит натрия NaHSO3 - в фотографии и красильном деле, металлич. натрий и свободный водород - для получения чистых металлов
TiCl4 + 4Na = Ti + 4NaCI, GeO2 + 2H2 = Ge + 2H2O.
Окислителями могут быть нейтральные атомы неметаллов (в особенности галогенов и кислорода), положительно заряженные ионы металлов в высшей степени окисления (Sn4+ + 2ё = Sn2+), сложные ионы и молекулы, содержащие атомы элементов в более высокой степени окисления (МО3, МnО4, СrО3). Пром. значение как окислители имеют: кислород (особенно в металлургии), озон, хромовая и двухромовая кислоты и их соли, азотная к-та, перекись водорода, перманганат калия, хлорная известь и др. Самый сильный окислитель - электрич. ток (окисление происходит на аноде).
Для подбора коэффициентов в уравнениях реакций О.-в. служит общее правило: число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, принятых окислителем. Применяют обычно два метода подбора коэффициентов: метод электронного баланса и электронно-ионный метод.
В методе электронного баланса подсчёт числа принятых и отданных электронов производят на основании значений степеней окисления элементов до и после реакции. Напр.,
[1824-1.jpg]
Таким образом, С1 является окислителем, а О - восстановителем. Составляют частные реакции окисления и восстановления:
[1824-2.jpg]
В соответствии с приведённым выше правилом числа отданных и принятых электронов уравнивают. Полученные величины подставляют в исходное уравнение:
2КС1O3 = 2КС1 + ЗО3,. В электронно-ионном методе схему реакции записывают в соответствии с общими правилами составления ионных реакций, т. е. сильные электролиты записывают в виде ионов, а неэлектролиты, слабые электролиты, газы и осадки - в виде молекул. Не изменяющиеся в результате реакции ионы в такую схему не входят. Напр.,
[1824-3.jpg]
в ионном виде:
[1824-4.jpg]
Рассчитав степени окисления, определяют окислитель и восстановитель и составляют частные реакции окисления и восстановления:
[1824-5.jpg]
Во втором уравнении, перед тем как записать переход электронов, необходимо составить "материальный" баланс, т. к. в левой части уравнения есть атомы О, а в правой их нет. Избыточные атомы О связываются в молекулы воды ионами Н+, присутствующими в сфере реакции (кислая cреда):
МnО4-, + 8Н+ + 5e = Мn2+ + 4Н2О. Далее, как и в первом методе, находят коэффициенты-множители к частным уравнениям для достижения электронного баланса (в приведённом примере 5 и 2 соответственно). Окончат, уравнение имеет вид:
2МnО4-+10I- + 16Н+ = 5I2 + 2Мn2++ 8Н2О. Полученные коэффициенты подставляют в исходное уравнение:
[1824-6.jpg]
Аналогично составляют и уравнения реакций О.-в. в щелочной среде (вместо ионов Н+ в частных уравнениях фигурируют ионы ОН-). Т. о., в уравнивании реакций по второму методу учитывают характер реакционной среды (кислая или щелочная либо нейтральная), к-рая сильно влияет и на направление реакции О.-в. и на продукты, получаемые в результате реакции. Напр., равновесие окислительно-восстановит. реакции
в кислой среде смещено влево, а в щелочной - вправо.
См. также Окисление металлов, Восстановление металлов.
Лит.: Кудрявцев А. А., Составление химических уравнений, М., 1968; Химия. Курс для средней школы, пер. с англ., 2 изд., М., 1972, гл. 12; Химия. Пособие для преподавателей средней школы, пер. с англ., ч. 1, М., 1973, гл. 12. В. К. Бельский.
ОКИСЛЕНИЯ СТЕПЕНЬ, то же, что окислительное число.
ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ в организ-м е, биохимич. процессы, при к-рых происходит перенос электрона или атома водорода (иногда с сопровождающими его атомами или группами) от одной молекулы (окисляемой) к другой (восстанавливаемой). О.-в. р. катализируются ферментами оксидоредуктазами. Энергия, выделяющаяся при нек-рых О.-в. р., запасается в хим. связях молекул адено-зинтрифосфорной кислоты (АТФ) и др. макроэргических соединений. К О.-в. р. относятся реакции трикарбоновых кислот цикла, реакции переноса электронов при дыхании, фотосинтезе, брожении и гликолизе, реакции окисления и синтеза жирных к-т и мн. др. процессы, протекающие в любой живой клетке. См. Окисление биологическое.
ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ, равновесный электродный потенциал, характеризующий данную электролитич. среду. О.-в. п. при постоянной темп-ре зависит только от состава среды и может быть сообщён ею погружённому в неё электронному проводнику (электроду), если между средой и электродом не нарушен электронный обмен. О.-в. п. устойчив, если среда содержит заметные количества окислителя и восстановителя (см. Окисление-восстановление), причём первый есть продукт окисления второго. Простейший пример - ионы окисного и закисного железа: Fе3+-ионы могут захватывать из металла электроны, превращаясь в Fе2+-ионы, способные к обратной реакции; потенциал, при к-ром эти реакции динамически уравновешивают друг друга, и есть О.-в. п. Чем сильнее окислительная способность среды, тем он выше. Величины О.-в. п. используются при решении ряда задач в элекя-ро-, био- и аналитич. химии. Как и величины нормального потенциала, они отсчитываются от условного нуля (потенциала нормального водородного электрода).
ОКИСЛИТЕЛЬНОЕ ФОСФОРИЛИРОВАНИЕ, осуществляющийся в живых клетках синтез молекул аденозинтрифосфорной к-ты (АТФ) из аденозиндифосфорной (АДФ) и фосфорной к-т за счёт энергии окисления молекул органич. веществ (субстратов). В результате О. ф. в клетках накапливается АТФ - важнейшее макроэргическое соединение, расходуемое затем на обеспечение энергией различных процессов жизнедеятельности. Осн. субстраты О. ф. - органич. кислоты, образующиеся в трикарбоновых кислот цикле.
Упрощённая схема цепи дыхательных ферментов, локализованных в митохондриях. Перенос электронов по цепи на трёх этапах (т. н. пунктах сопряжения) сопровождается запасанием выделяющейся энергии, т. е. синтезом АТФ из АДФ и фосфата (показано толстыми стрелками).
О. ф. было открыто в 1930 сов. биохимиком В. А. Энгельгардтом. В 1939 В. А. Белицер и Е. Т. Цыбакова показали, что О. ф. сопряжено с переносом электронов по цепи дыхательных ферментов, встроенных (как было установлено позднее) во внутр. мембрану митохондрий. Электроны поступают в дыхат. цепь от восстановленного никотинамидадениндинуклеотида (НАД-Н) или никотинамидадениндинуклеотидфосфата (НАДФ-Н) и через кофермент Q (см. схему) последовательно передаются от соединений с более отрицательным окислительно-восстановит. потенциалом к соединениям с более положительным потенциалом.
Перенос электронов по цепи завершается восстановлением О 2 с помощью сложного ферментного комплекса - цитохромоксидазы. Т. о., процесс окисления субстрата кислородом опосредован серией окислит.-восстановит, реакций; в результате каждой из этих реакций энергия, запасённая в молекуле окисляемого субстрата, освобождается небольшими порциями, что позволяет клетке использовать её более полно. Утилизация высвобождаемой энергии происходит в т. н. пунктах энергетического сопряжения. Синтез АТФ из АДФ и фосфата осуществляется ферментным комплексом-АТФ-синтетазой (к-рый может катализировать и обратную реакцию - расщепление АТФ).
Эффективность О. ф. оценивают с помощью отношения Р/О, т. е. кол-ва фосфата, связанного при фосфорилировании АДФ, отнесённого к поглощённому О2. Одна молекула АТФ образуется при переносе 2 электронов через пункт энер-гетич. сопряжения. Р/О при окислении НАД-Н равно 3, янтарной к-ты - 2. См. также Аденозинфосфорные кислоты, Окисление биологическое, Цитохромы и лит. при этих статьях. С. А. Остроумов.
ОКИСЛИТЕЛЬНОЕ ЧИСЛО, степень окисления, численная величина электростатич. заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов. О. ч. атома водорода в соединениях с неметаллами условно принято равным +1. Правила расчёта О. ч. даны в статьях Окисление-восстановление, Валентность. В химии понятие чО. ч." используется при составлении уравнений окислительно-восстановит. реакций, при классификации неорганич. соединений, в особенности координационных (см. Комплексные соединения), где применение обычных классич. определений валентности вызывает затруднения.
О. ч. в ряде случаев не совпадает ни с валентностью (напр., в органич. соединениях углерод всегда четырёхвалентен, а О. ч. атома С в соединениях СН4, СНзОН, НСООН соответственно равно -4, -2 и + 2), ни с фактич. числом электронов, к-рые участвуют в образовании связей. В случае атомов, близких по электроотрицательности, возникает неопределённость, к какому из них сдвигается электронная пара. Напр., в молекуле CS2 электроотрицательность атомов углерода и серы практически одинакова и О. ч. атомов С и S может быть + 4 и -2 или -4 и + 2 соответственно (значения электроотрицательностей см. в табл. к ст. Металлы).
ОКИСЛЫ, оксиды, соединения хим. элементов с кислородом. По хим. свойствам все О. делятся на солеобразующие и несолеобразующие (напр., СО, N2O, NO, H2O). Солеобразующие О. подразделяются на основные, кислотные и амфотерные (их гидроокиси являются соответственно основаниями, кислотами или проявляют амфотерность). Хим. функция О. определяется положением окисленных элементов в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. (Оназваниях О. см. Номенклатура химическая.) Многие О. встречаются в природе: вода Н2О, углекислый газ СО2, кремнезём SiO2 (гл. составная часть горных пород) и др. Нек-рые природные О. (железа, олова и др.) служат гл. сырьём для получения соответствующих металлов. О. широко применяют в технике, напр, негашёную известь СаО - в строит, деле, NO2, SO2 - в произ-ве азотной и серной к-т.
ОКИСЛЫ ПРИРОДНЫЕ, группа минералов, представляющих собой природные хим. соединения элементов с кислородом, с гидроксильной группой (т. н. гидроокислы или гидроксиды), а также с О и ОН вместе (т. н. оксигидраты). В качестве катионов в составе О. п. участвует до 40 элементов; гл. из них относятся к литофильным элементам (Si, Ti, Nb, Та, Mn, Al, Mg, Sn, Zr и др.), однако известны многие минералы О. п. халькофильных элементов и сидерофилъных элементов.
Среди О. п. выделяют простые окислы (напр., кремнезёма минералы, куприт Си2О, корунд А12Оз, гематит Fe2O3, касситерит SnO2); сложные окислы, смешанные окислы изоде-смического типа, кристаллич. структуры которых состоят из одного или двух атомов металла с различной степенью окисления
и кислорода (напр.,магнетит Fe2+ Fe2 Oa, ильменит Fe2+ Ti4+ Оз и др.); своеобразную группу представляют соединения с Nb, Та, Ti [напр., колумбит (Fe, Mn)2+
(Та, Nb)25+O6, браннерит U4+ Ti2 O6, перовскит СаТiO3]; гидроокислы [например, брусит Mg(OH)2, гиббсит А1(ОН)3]; оксигидраты - более сложные соединения с гидроксильной группой и кислородом (напр., бёмит АlO(ОН); иногда в их кристаллич. структуре водород образует протон Н+ с координационным числом 2, располагающийся обычно между двумя кислородами (напр., в гётите FeOOH, диаспоре А1ООН). В нек-рых О. п. в виде твёрдого раствора присутствует молекулярная вода (напр., гидрогётит FeOOH*nH2O). Кристаллич. структуры многих О. п. являются координационными (типа корунда, NaCl, флюорита и др.), цепочечными (типа рутила и др.), каркасными (типа кварца, анатаза и др.).
Условия образования О. п. гл. обр. связаны с процессами гипергенеза и литогенеза на поверхности суши и в прибрежных мелководных зонах. Характерная геохим. обстановка - богатая водой и кислородом среда с высоким окислит, потенциалом. В результате метаморфизма горных пород гидроокислы переходят в простые или сложные окислы (напр., бурые железняки в гематит и магнетит, диаспор - бёмит в корунд). При застывании магмы и кристаллизации минералов из остаточных расплавов и растворов в пегматитах, гидротермальных жилах и др. также образуется ряд простых или сложных О. п. (напр., хромиты, магнетиты, ильме-ниты, касситерит, уранинит, колумбит). Многие О. п. являются ценными рудными и нерудными полезными ископаемыми (напр., окисные руды Mn,Fe,Al и др.). См. также Гидроокислы природные.
Лит.: Минералы, т. 2, в. 2-3,М., 1965- 1967; Поваренных А. С., Кристаллехимическая классификация минеральных видоd, К., 1966. Г. Я. Барсанов.
ОКИСНОРТУТНЫЙ ЭЛЕМЕНТ, гальванич. элемент, у к-рого активная масса отрицат. электрода представляет собой Zn, In или Cd, активная масса положит, электрода приготавливается из красной окиси ртути и графита, а электролитом служит раствор едкого кали (в нек-рых конструкциях используется пастообразный электролит). О. э. с жидким электролитом были известны ещё в 80-х гг. 19 в., но их массовое изготовление и широкое использование стали возможны лишь с 40-х гг. 20 в. благодаря усовершенствованию конструкции итехнологиипроиз-ва. Наиболее распространены О. э. типа ХРЦ (ртутно-цинковый, активная масса отрицательного электрода - цинк высокой чистоты); начальное напряжение 1,25 - 1,35 в, конечное напряжение ~1,0 в; ёмкость 0,01 - 14,0 а-ч; масса 0,2-170 г). О. э. отличаются стабильностью напряжения, высокой сохраняемостью, механич. прочностью, сравнительно малыми размерами. Их применяют в качестве источников опорного напряжения в измерит, приборах, источников питания малогабаритной радиоаппаратуры, слуховых аппаратов, медицинских приборов, в кинофотоаппаратуре, электрочасах и т. д. (см. Химические источники тока).
Лит.: РогинскийВ. Ю., Современные источники питания, Л., 1969; О р л о в В. А., Малогабаритные источники тока, 2 изд., М., 1970.
ОКИЧОБИ (Okeechobee), озеро на п-ове Флорида, в США. Пл. ок. 2,6 тыс. км2, глуб. до 6 л. Берега заболочены и частично обвалованы. Годовые колебания уровня до 1 м. В озеро впадает р. Киссимми; сток - по каналам, сооружённым для регулирования стока и осушения, к-рые соединяют О. с Атлантич. ок. и с р. Калусахатчи, впадающей в Мексиканский залив. Рыболовство; туризм. На юж. берегу О. - г. Клуистон и резервация индейцев-семинолов.
ОККАЗИОНАЛИЗМ (от лат. occasio, род. падеж occasionis - случай, повод), направление в зап.-европ. философии 17 в., идеалистически решавшее поставленный дуалистич. философией Р. Декарта вопрос о взаимоотношении души и тела. Представителями О. являлись И. Клауберг, А. Гейлинкс, Н. Мальбранш и др. Неспособность картезианского дуализма (см. Картезианство) объяснить факты воздействия души на тело и наоборот (см. Психофизическая проблема) послужила исходным пунктом О., утверждавшего принципиальную невозможность взаимодействия души и тела. То, что представляется телесной причиной к.-л. мысли или волевого акта, в действительности, по учению О., есть не более чем повод для истинной "действующей" причины, какой может быть только бог. Взаимодействие тела и духа О. объявлял результатом непрерывного "чуда" - прямого вмешательства божества в каждом отд. случае. Идеалистич. переработку картезианства завершил
Мальбранш, к-рый выступил с утверждением невозможности влияния не только тела на душу, но и тела на тело. В философии Г. Лейбница О. был переработан в учение о предустановленной гармонии.
Лит.: Введенский А. И., Декарт и окказионализм, Берлин - П. -М., 1922; Быковский Б. Э., философия Декарта, М. -Л., 1940, с. 138-48; L е п о.Ы е R., Mersenne ou la naissance du mecanisme, P., 1943 (отрывки из соч. окказионалистов и лит.); В а 1 z A., Cartesion studies, N. Y., 1951; С а 1 1 о t Е., Problemes du cartesianisme..., Cardet - Annecy, 1956. В. В. Соколов.
ОККАМ (Ockham, Occam) Уильям (ок. 1285, Оккам, графство Суррей, - 1349, Мюнхен), английский философ, логик и церк.-политич. писатель, представитель поздней схоластики. Монах-францисканец. Учился и преподавал в Оксфорде. В 1323 в связи с обвинением в ереси был вызван папой Иоанном XXII в Авиньон, где находился в течение 4 лет. Активно поддерживал главу францисканского ордена Михаила из Цезены в его споре с папой. С 1328 жил в Мюнхене при дворе противника папы императора Людвига Баварского, к-рому О., по преданию, сказал: "Защищай меня мечом, а я буду защищать тебя пером". Как политич. писатель О. выступал против претензий папы на светскую власть, против абсолютизма церк. и светской власти; отстаивал принцип чевангелич. бедности", предвосхитив во многом идеи Реформации.
О. был гл. представителем номинализма 14 в. Считая, что реальным существованием обладают только единичные субстанции и их абс. свойства, О. полагал, что вне мышления т. н. универсалии суть только имена, термины, обозначающие классы имён: термины первой и второй интенции. Терминам первой интенции соответствуют науки "реальные" (о реальных предметах), терминам второй интенции - "рациональные" (логика, грамматика и т. п.). О. был одним из крупнейших логиков средневековья (см. Логика, раздел История логики). В частности, ему принадлежит идея о том, что значение термина всецело определяется его функцией в высказывании; в разработанной им теории консеквенции он фактически различал материальную и формальную импликацию, сформулировал двойственности принцип для конъюнкции и дизъюнкции. Первичным познанием, по О., является интуитивное, к-рое включает внешние восприятия и интроспекцию. Понятия, не сводимые к интуитивному знанию и не поддающиеся проверке в опыте, должны быть удалены из науки: "сущности не следует умножать без необходимости". Этот принцип, получивший назв. "бритвы О.", сыграл важную роль в борьбе против ср.-век. реализма, теории "скрытых качеств" и т. п. Считая, что между единичными субстанциями не может существовать необходимой связи, О. ограничивал применение понятия причинности сферой эмпирич. констатации. О. выступал за разделение сфер философии и теологии (см. Двойственная истина); догматы религии - сверхразумные предписания, относящиеся не к разуму, а к вере и воле. Причём воле О., как и Иоанн Дуне Скот, отдавал приоритет перед разумом. О. оказал значит, влияние на последующее развитие логики и философии, особенно на Ж. Буридана, Николая из Отрекура и Т. Гоббса.
Соч.: Opera philosophica et theologica, ed. S. Brown, v. 1 - 2, St. Bonaventura (N. Y.), 1967 - 70; Opera politica. Accuraverunt J. G.Sikes, R. F. Bennett, H. S. Offler, v. 1 - 3, Manchester, 1940-63-.
Лит.: Abbagnano N., Guglielmo di Ockham, Lanciano, [1931]; Hochstetter E-, Studien zur Metaphysik und Erkenntnislehre W. von Ockham, В. -Lpz., 1927; Martin G., W. v. Ockham, В., 1949; В a u d r у L., Guillaume d'Occam. Sa vie,!ses oeuvres, ses idees sociales et politiques,v. 1, P., 1949 (имеется лит.); Moody E. A., The logic of William of Ockham, N. Y., 1965. Г. Г. Майоров.
ОККЛЮЗИЯ (позднелат. occlusio - запирание, скрывание, от лат. occludo - запираю, закрываю), поглощение вещества из газовой среды твёрдыми телами или расплавами. При О. газы поглощаются не поверхностным слоем, а всем объёмом поглотителя. В этом смысле О. подобна абсорбции - растворению газов в жидкостях. Наиболее характерна О. газов металлами, напр, водорода металлами VTTT группы периодич. системы элементов. Так, при комнатной темп-ре 1 объём иридия поглощает более 800, а палладия - более 700 объёмов водорода. Окклюдированный газ даёт с металлами твёрдый раствор; иногда часть поглощённого газа образует с ними хим. соединения (гидриды, нитриды и др.).
ОККУЛЬТИЗМ (от лат. occultus - тайный, сокровенный), общее название учений, признающих существование скрытых сил в человеке и космосе, недоступных для обычного человеческого опыта, но доступных для "посвящённых", прошедших через особую инициацию и спец. психич. тренировку. При этом цель ритуала посвящения, нередко связанного с психич. потрясениями, переживанием смерти и "нового рождения", усматривается в достижении "высшей ступени" сознания и нового видения мира, открывающего доступ к т. н. "тайным знаниям" - воздействию или контролю над скрытыми силами природы и человека. В филос. плане О. ближе всего к гилозоизму и пантеизму, рассматривающим мир как некий одухотворённый организм, все силы к-рого находятся в непрестанном динамич. взаимодействии. Объём и содержание понятия О., как и его роль, изменялись на протяжении истории; на разных этапах развития культуры он вступал в сложные взаимоотношения с наукой, философией, религией, иск-вом. Ряд явлений, прежде считавшихся чисто оккультными (напр., магнетизм в эпоху Возрождения, гравитация в астрологии, гипнотизм в 18 в.), позднее отошли в сферу науки. О. представляет интерес для историч. психологии и психопатологии, часто отражая такие стороны древнего мировоззрения, к-рые не находят отражения в к.-л. др. источниках. Собрания гороскопов оказались ценным источником для исследования экономич. и политич. истории. Особый интерес изучение О. имеет для ранней истории естеств. наук и медицины; оккультные учения о всеобщих скрытых связях явлений и о человеке как микрокосме сыграли в 14-16 вв. видную роль в развитии наблюдательных и экспериментальных методов. Однако большая часть т. н. оккультных явлений отвергается наукой, как не находящая ce6e, места в совр. науч. картине мира. Антагонизм О. и науки связан и с тем, что О. основан на нерасчленённом и иррациональном типе мышления, восходящем к древнему анимизму и магии, не допускающем разделения объективной и субъективной сферы. О. представляет собой, т. о., антипод, противоположность науч. мышлению.
В религиях Др. Востока, античных мистериях и тайных культах О. совпадал с эсотеризмом - сферой тайных знаний, доступных лишь посвящённым. С этим связано древнее деление наук на изучающие внешнюю (экзотерическую) и внутр. сторону вещей; начатки науч. знаний получали при этом сакральный характер (как "тайны природы"). Впервые в самостоят, сферу, не связанную к.-л. религ. системой, О. выделяется в эпоху поздней античности на базе эллинистич. религ. синкретизма. В 1-4 вв. в Александрии создаётся обширная оккультная лит-pa, наз. герметической (по имени легендарного основателя О. - Гермеса Трисмегиста, образ к-рого возник из слияния образов греч. бога Гермеса - вестника божеств, мудрости - и егип. бога Тота). Тогда же кодифицируются "герметич. науки" (алхимия и астрология |
